Equilibrio químico TUTORIAL ejemplos y ejercicios resueltos química 2º bachillerato , bachiller y pruebas de acceso , selectividad PAU Universidad problemas con solución paso a paso , desde cero
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EJERCICIOS RESUELTOS EQUILIBRIO QUÍMICO
En un recipiente de 20 L y a 900 ºC, se mezclan 5,0 mol de CO y 10,0 mol de H2O. Transcurre la reacción CO (g) + H2O (g) ⇆ H2 (g) + CO2 (g), obteniéndose 4,5 mol de CO2. Calcule:
a) Los moles y concentraciones de cada especie en el equilibrio.
b) La presión total y las presiones parciales en el equilibrio
c) Kc y Kp.
Dato. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 .
EBAU
Se establece el equilibrio PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g) calentando 10,4 g de pentacloruro de fósforo a 150 ºC en un recipiente de 1 L y se observa que la presión total que se alcanza en el equilibrio es 1,91 atm.
a) Calcule las concentraciones molares de todas las especies en el equilibrio.
b) Calcule las constantes del equilibrio Kc y Kp
c) Justifique cómo afecta a la disociación de PCl5 un aumento de la presión del sistema, por reducción de volumen, a temperatura constante.
Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1. Masas atómicas: P = 31,0; Cl = 35,5.
Solución apartado c)
Si disminuimos el volumen aumentamos la presión, por el principio de L´Chatelier el equilibrio contrarresta esta variación desplazándose hacia donde menor número de moles gaseosos hay , para este caso a la izquierda , disminuyendo el grado de disociación del pentacloruro de fósforo
Ejercico resuelto de EQUILIBRIO QUÍMICO CLASICO DE EXAMEN
En un recipiente cerrado de 400 mL, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo (I2) y 1,280 g de bromo (Br2). Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio:
I2 (g) + Br2 (g) → 2 IBr (g)
Calcule Kp para este equilibrio a 150 ºC
Calcule la presión total en el equilibrio
Determine la masa de yodo que queda en el equilibrio.
Datos: Kc (150 ºC) = 280 R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . M atómicas (u): I = 127 Br=80
Selectividad química Andalucía
5.B En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.
- a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
- b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
Selectividad química Madrid junio
5.ASe introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436 moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en cloro molecular y tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
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💥EJERCICIO CLÁSICO DE EXAMEN Evau madrid química ver solución
En un reactor químico a 182 ºC y 1 atm de presión el SbCl5 está disociado en un 29,2% según la reacción: SbCl5(g) ⇆ SbCl3(g) + Cl2(g). a) Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Calcule las constantes de equilibrio Kp y Kc.
EQUILIBRIO HETEREOGÉNEO CLÁSICO
Se coloca una muestra de 7,2 g de NH4HS(s) en un recipiente de 4,0 L, cerrado al vacío y a 23 ºC. La muestra se descompone alcanzando el equilibrio: NH4HS(s) ⇆ NH3(g) + H2S(g), siendo la presión total de 0,80 atm. a) (1 punto) Determine la cantidad en mol de cada especie en el equilibrio. b) (0,5 puntos) Obtenga Kc y Kp. c) (0,5 puntos) Calcule el porcentaje de sólido descompuesto. Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14,0; S = 32,0
Selectividad química Comunidad Valenciana
4 BA 130 ºC el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, se descompone parcialmente
según el siguiente equilibrio: 2 NaHCO3 (s) ⇆Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) y su Kp = 6,25. Se introducen 100 g de NaHCO3 (s) en un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, y se calienta a 130 ºC. Calcula:
- a) El valor de Kc y la presión total en el interior del recipiente cuando se alcance el equilibrio a
130 ºC.ver video
- b) La cantidad, en gramos, de NaHCO3 que quedará sin descomponer. Ver video
DATOS: Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u; Ar (Na) = 23 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
Selectividad química Castilla la Mancha Junio 20121 B
1 B En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) + H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2 (g), cuya Kc vale 23,2. Calcula para el equilibrio a 600 K:
- a) La concentración de todas las especies en el equilibrio. Ver solución
- b) El grado de disociación del monóxido de carbono. Ver solución
- c) La presión total de la mezcla.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
Selectividad química Castilla la Mancha Septiembre 20122 B
2 B En un recipiente cerrado de 5 L de volumen se introduce un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727 ºC:2 SO2 (g) + O2 (g) ⇆2 SO3 (g) . Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,15 moles de SO2. Calcula:
- a) Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
- b) Los valores de Kc y Kpa esa temperatura.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
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