Ejercicos resueltos de Termodinámica selectividad EBAU CyL
Junio CyL 2014
Las entalpías de combustión del 1,3-butadieno, C4H6 (g); hidrógeno, H2 (g); y butano, C4H10 (g), son: –2539,4 kJ/mol, –286,1 kJ/mol y –2879,1 kJ/mol, respectivamente. En todos los casos, el agua formada está en estado líquido.
a) Escriba las ecuaciones de esas reacciones de combustión.
b) Calcule la energía de la siguiente reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano:
C4H6 (g) + 2 H2 (g) → C4H10 (g)
Sep 2014 CyL
Para el proceso N2O (g) + 3/2 O2 (g) → 2 NO2 (g) a 298 K, calcule:
a) La entalpía de reacción indicando si es un proceso exotérmico o endotérmico.
b) La variación de entropía y energía libre. Indique si se trata de un proceso espontáneo en estas condiciones, y en qué intervalo de temperaturas lo será (suponga que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura).
Datos: ∆Hºf N2O = 81,6 kJ/mol; ∆Hºf NO2 = 33,2 kJ/mol Sº N2O = 220,1 J/mol·K; Sº NO2 = 240,1 J/mol·K; Sº O2 = 205,2 J/mol·K
Ejercicio 02 Selectividad Pau CyL Sep 2013
Dada la reacción del carburo cálcico con agua:
CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g).
a) Calcula su variación de entalpía estándar. ver solución
DATOS: ΔHºf (CaC2) = – 59,0 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol ΔHºf [Ca(OH)2]= – 986,0 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.
Ejercicio 03 Selectividad CyL Sep 2013
¿Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2H2, medidos a 25 ºC y 1 atm? ver solución
DATOS: ΔHºf (CO2) =–- 393,5 kJ/mol; ΔHºf [H2O (l)] = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf (C2H2) = 227,0 kJ/mol.
Ejercicio 04 Selectividad CyL junio 2012
La entalpía de combustión del benceno líquido(C6H6) es – 3.267,4 KJ/mol . Calcula:
a) El valor de la entalpía de formación del benceno líquido.
b) La energía implicada en la combustión de 100 g de benceno líquido.
DATOS: DHof [CO2 (g)] = – 393,5 KJ/mol; DHof [H2O (l)] = – 285,8 KJ/mol.
Si los videos te han servido , dale al 🔥 LIKE y SUSCRíBETE y activa la campanilla 🔔, en época de exámenes subimos muchos ejercicios clásicos de exámenes y así estarás informado ➡ compártelo por las redes sociales y grupos de clase 😉
Castilla y león sep 2015
Contesta razonadamente las siguientes cuestiones:
a) Explica cómo se puede predecir si una reacción ocurrirá de forma espontánea en función de los valores de ∆Hº y ∆Sº.
b) Los valores ∆Sº y ∆Hº para la descomposición térmica de un óxido de nitrógeno según la reacción N2O (g) → N2(g) + 1/2 O2(g) son, respectivamente, 75,2 J·K–1 · mol–1 y 43,9 kJ · mol–1. Determina la temperatura a la que reacción anterior se produce espontáneamente. Resultado: b) A partir de 310,78 ºC
Castilla y león Junio 2015
Se almacena propano, C3H8, en una cisterna para utilizarlo como combustible: a) Calcula su entalpía estándar de combustión.
b) Calcula la energía que se desprenderá al quemar 1 m3 de dicho combustible gaseoso medido en condiciones normales de presión y temperatura.
c) Sin hacer cálculos, y considerando que el H2O producto de la combustión está en estado líquido, ¿cuál sería previsiblemente el signo de la variación de entropía? DATOS: ∆Hf º (C3H8)(g) = – 103,8 kJ · mol–1; ∆Hf º (CO2) (g) = – 393,5 kJ · mol–1; ∆Hf º (H2O) (l) = – 285,8 kJ · mol–1 .
Resultado: a) ∆Hc = – 2.219,9 kJ · mol–1; b) 9,91 · 107 kJ; c) ∆HS > 0.
OTRAS ENTRADAS QUE TE PUEDEN INTERESAR
CURSO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
CURSO DE MATEMÁTICAS 1º BACHILLERATO
CURSO DE MATEMÁTICAS SOCIALES 1º BACHILLERATO
CURSO DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
