Ejercicios resueltos primer principio de la termodinámica Química 1º 2º bachillerato acceso y universidad
En la mayoría de los libros este es el primer apartado de TERMOQUÍMICA, pero yo creo que es más fácil estudiarlo después de las entalpías
Ejercícios primer principio de la termodinámica
Primer principio de la termodinámica
∆H=∆H+∆nRT
Siendo
∆H la variación de entalpía (kJ)
∆U la variación de energía interna (kJ)
∆n número de moles gaseosos de los productos – número de moles gaseosos de los reactivos
T temperatura (K)
Importante R= 8,31·10-3 kJ/K·mol
También tenemos que saber que :
Qp=∆H ( calor a presión constante)
Qv=∆U ( calor a volumen constante)
W= ∆nRT ( trabajo)
Ejercicios resueltos
A partir de la siguiente ecuación termoquímica en condiciones estandar:
2 HgO (s) → 2 Hg (l) + O2 (g) ΔHR= + 181,6 kJ
Calcula :
a) Variación de la energía interna
b) Qp
c)Qv
d) trabajo
