Ecuacion de velocidad Cinetica química ,como calcular la constante de velocidad y sus unidades 2º Bachillerato universidad .
Ecuación de velocidad ver explicación
Para la reacción a A + b B →c C + d D
La ecuación de velocidad es :
Siendo
v velocidad de reacción en mol/L·s ( mol·L-1·s-1)
[A] y [B] las concentraciones de los reactivos en mol/L ( mol·L-1)
m y n los órdenes parciales
m+n = orden total de la reacción ( orden de la reacción )
k constante cinética o constante de velocidad de reacción OJO IMPORTANTE dependiendo del orden
total de la reacción tiene diferente unidades
total de la reacción tiene diferente unidades
Como calcular las unidades de la constante de velocidad
Calcular las unidades de la constante de velocidad de reacción o constante cinética sabiendo que el orden total de la reacción es
a) 1 ver solución
b) 2 ver solución
Ejercicio resuelto ver solución
Sabemos que la reacción es de primer orden respecto a A y de segundo orden respecto a B , calcular
a) Escribe la ecuación de velocidad
b) orden global de la reacción
c) Unidades de la constante de velocidad
Ejercicios resueltos
01 ver parte a
01 ver parte a
Se han obtenido los siguientes datos de la reacción A+B→C a una determinada temperatura
|
Experimento
|
[A]
mol/L |
[B]
mol/L |
v
mol/L·s |
|
1
|
0.2
|
0.2
|
8·10-3
|
|
2
|
0.6
|
0.2
|
24·10-3
|
|
3
|
0.2
|
0.4
|
32·10-3
|
Determinar el orden de la reacción y la constante de velocidad
Ejercicios resueltos 02 ver solución
El NO (g) reacciona con (g) para formar N2O (g) y H2O (g). Para dicha reacción se han obtenido los siguientes datos
Calcula numéricamente: a) El orden total de la reacción y los órdenes parciales. b) La constante de velocidad de la reacción. c) La velocidad inicial de la reacción para una concentración inicial de los reactivos 0,08 M.
