Equilibrios heterogéneos ejercicios resueltos paso a paso desde cero Fórmulas y Trucos .Problemas del tema de equilibrio químico , Química 2 bachillerato y universidad .
Esta entrada pertence al curso para ser una máquina de equilibrio químico
Ejercicios de equilibrios heterogéneos con solución ( Tema equilibrio químico)
Ejercicio resuelto Equilibrio heterogéneo 01 2023 MODELO
Se coloca una muestra de 7,2 g de NH4HS(s) en un recipiente de 4,0 L, cerrado al vacío y a 23 ºC. La muestra se descompone alcanzando el equilibrio:
NH4HS(s) ⇆ NH3(g) + H2S(g),
siendo la presión total de 0,80 atm. a) (1 punto) Determine la cantidad en mol de cada especie en el equilibrio. b) (0,5 puntos) Obtenga Kc y Kp. c) (0,5 puntos) Calcule el porcentaje de sólido descompuesto. Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14,0; S = 32,0
Ejercicio resuelto Equilibrio heterogéneo 02 2023 MODELO
En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio (NH4I) sólido. Cuando se calientan a 650 K se descompone según la reacción:
NH4I (s) ⇄ NH3 (g) +HI (g) Kc= 7,6·10-5
Calcule una vez alcanzado el equilibrio:
- a) El valor de Kp a 650 K y la presión total dentro del matraz.
- b) Los moles de NH4I que quedan en el matraz.
Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1 Masas atómicas relativas: I= 127; N= 14; H= 1
Equilibrios heterogéneos ejercicios resueltos
El yoduro de amonio sólido (NH4I) se descompone en amoniaco gaseoso (NH3) y yoduro de hidrógeno gaseoso (HI). A 673K la constante de equilibrio KP es 0,215. En un matraz de 5 litros se introducen 15 g de NH4I sólido y se calienta hasta 673K.
a) Escribe la reacción ajustada indicando también los estados de agregación.
b) Calcula el valor de Kc .
c) Calcula la presión total dentro del matraz en el equilibrio.
d) Calcula la masa de reactivo que queda sin descomponer.
Ejercicio resuelto equilibrio heterogéneo de examen de selectividad
En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio (NH4I) sólido. Cuando se calientan a 650 K se descompone según la reacción:
NH4I (s) ⇄ NH3 (g) +HI (g) Kc= 7,6·10-5
Calcule una vez alcanzado el equilibrio:
a) El valor de Kp a 650 K y la presión total dentro del matraz.
b) Los moles de NH4I que quedan en el matraz.
Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1 Masas atómicas relativas: I= 127; N= 14; H= 1
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Este ejercicio es un ejercicio de selectividad EBAU , EVAU , clásico de exámenes
Tenemos que fijarnos bien en que uno de los compuestos que reaccionan es un sólido, por lo tanto , no tenemos que incluirlo en varias fórmulas , como en la constante de concentraciones Kc , la constante depresiones Kp , en la ecuación de los gases ideales ,
Fíjate bien siempre en los estados de agregación
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