Examen resuelto de Selectividad EVAU EBAU de QUÍMICA 2022 Modelo cero de la comunidad de Madrid .
Los modelos cero están genial para preparar las pruebas de acceso , es muy importante saber cómo va a ser el examen , su estructura , modo de seleccción de los ejercicios , tipo de problemas , etc , para preparar las pruebas de acceso a la universidad , pero también son muy importantes para 2º de bachillerato a la hora de preparar los exámenes.
Depaso te dejo el enlace al modelo cero de matemáticas resuelto
MATEMÁTICAS EVAU 2022 MODELO CERO
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Vamos a resolver el examen paso a paso , te animo a que veas el vídeo íntegro ya que incidiré en las claves de cada uno de los ejercicios y en los errores clásicos , os enseñaré algunos trucos y también métodos de comprobación para asegurarnos que hemos realizado bien el ejercicios
SOLUCIÓN EVAU 2022 SELECTIVIDAD QUÍMICA MADRID [ SELECTIVIDAD ebau… ] MODELO CERO
Aunque creo que es ejor de cara a preparar el examen que lo veais entero , os dejo los enunciados con la solución de los problemas individualmente
Ejercicios QUÍMICA selectividad 2022 EVAU Madrid modelo cero resueltos |solución
INSTRUCCIONES GENERALES Y CALIFICACIÓN
Después de leer atentamente el examen, responda a cinco preguntas cualesquiera a elegir entre las diez que se proponen. TIEMPO Y CALIFICACIÓN: 90 minutos. Todas las preguntas se calificarán sobre 2 puntos.
A.1 ver solución
Considere los elementos A (Z = 11), B (Z = 15) y C (Z = 17).
a) (0,5 puntos) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) (0,5 puntos) Identifíquelos con su nombre, símbolo, grupo y periodo.
c) (0,5 puntos) Justifique cuál es el elemento que tiene menor energía de ionización.
d) (0,5 puntos) Formule y nombre un compuesto binario formado por los elementos B y C en su menor estado de oxidación, e indique el tipo de enlace que presenta.
A.2 VER SOLUCIÓN
Responda las siguientes cuestiones:
a) (1 punto) Obtenga el porcentaje de riqueza en masa de una muestra de hidróxido de sodio, sabiendo que 100 g de muestra son neutralizados con 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 12 M.
b) (1 punto) Calcule el pH de una disolución preparada al añadir 22 g de la muestra de hidróxido de sodio del apartado anterior, a 200 mL de una disolución de ácido clorhídrico 2,0 M. Considere que no hay cambio de volumen.
Datos. Masas atómicas (u): H = 1; O = 16; Na = 23.
A.3 Ver solución
La reacción en fase gaseosa A + B → C + D es exotérmica y su ecuación cinética es v = k[A]2 . Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) (0,5 puntos) El reactivo A se consume más deprisa que el B.
b) (0,5 puntos) Un aumento de la presión total produce un aumento en la velocidad de la reacción.
c) (0,5 puntos) Una vez iniciada la reacción, la velocidad es constante si la temperatura no varía.
d) (0,5 puntos) Un aumento de la temperatura disminuye la velocidad de reacción.
A.4 ver solución
Para cada una de las siguientes reacciones, formule y nombre todos los compuestos orgánicos que intervengan:
a) (0,5 puntos) CH3–CH2–CHOH–CH3 + H2SO4/calor →
b) (0,5 puntos) CH3OH + CH3COOH + H+→
c) (0,5 puntos) CH3–CH=CH–CH3 + HCl →
d) (0,5 puntos) CH3−CH2−COOH + NH2−CH2−CH3 →
A.5 ver solución
Una disolución de dicromato de potasio en medio ácido sulfúrico, reacciona con plata y se forma sulfato de cromo (III), sulfato de plata y sulfato de potasio.
a) (0,5 puntos) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. b) (0,75 puntos) Ajuste las reacciones iónica y molecular globales por el método del ion-electrón.
c) (0,75 puntos) Calcule el volumen de disolución de ácido sulfúrico de concentración 1,47 g·L–1 que se necesita para oxidar 2,16 g de plata.
Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; S = 32,1; Ag = 107,9
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B.1 ver solución
Para cada una de las siguientes moléculas: BCl3, BeF2 y PH3.
a) (0,5 puntos) Dibuje su estructura de Lewis.
b) (0,5 puntos) Indique la geometría según la TRPEV.
c) (0,5 puntos) Indique la hibridación del átomo central. d) (0,5 puntos) Justifique su polaridad.
B.2 ver solución
Responda las siguientes cuestiones:
a) (1 punto) Formule la siguiente reacción, indique de qué tipo es, y nombre el producto orgánico obtenido: ácido hexanoico + hexan−1−amina →
b) (1 punto) El nailon 6,6 es una poliamida que se obtiene según la reacción: n(ácido hexanodioico) + n(hexano−1,6−diamina) → Poliamida + 2nH2O. Nombre el tipo de reacción y detalle el nombre de los grupos funcionales que intervienen en su síntesis
B.3 ver solución
En un recipiente de 20 L y a 900 ºC, se mezclan 5,0 mol de CO y 10,0 mol de H2O. Transcurre la reacción CO (g) + H2O (g) ⇆ H2 (g) + CO2 (g), obteniéndose 4,5 mol de CO2. Calcule:
a) (0,5 puntos) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
b) (0,5 puntos) La presión total.
c) (0,5 puntos) Kc y Kp.
d) (0,5 puntos) Explique sin realizar cálculos, cómo se modifica el equilibrio si se añade H2(g).
Dato. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 .
Solución teoría apartado d)
Por el Principio de Le Châtelier, al añadir más cantidad H2(g), ( un producto) , el sistema se opondrá a ese cambio desplazando el equilibrio para favorecer su consumo, que en este caso es hacia la izquierda, hacia los reactivos.
B.4 ver solución
Se lleva a cabo la electrólisis de una disolución acuosa de cobre (II).
a) (1 punto) Escriba las reacciones que se producen en el cátodo y en el ánodo y calcule la carga necesaria para depositar 7,5 g de cobre.
b) (1 punto) Si se utiliza la misma carga del apartado anterior para llevar a cabo la electrólisis del agua, ¿qué volumen de hidrógeno se desprende a 33 ºC y 726 mmHg?
Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . F = 96485 C·mol–1 . Masa atómica (u): Cu = 63,5.
B.5 ver solución
Considere disoluciones acuosas de idéntica concentración de los compuestos: HCl, NH4I, NaBr y KCN.
a) (1 punto) Deduzca, sin hacer cálculos, si las disoluciones son ácidas, básicas o neutras. Escriba las reacciones correspondientes.
b) (1 punto) Ordénelas, razonadamente, en orden creciente de pH.
Datos. Ka (HCN) = 4,9×10–10; Kb (NH3) = 1,8×10–5 .
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