Problemas de disoluciones resueltos de 1º bachillerato y 2º bachillerato de exámenes solución paso a paso con CLAVES y TRUCOS Diluciones molaridad molalidad fracción molar Física y química
Esta entrada pertenece al curso de DISOLUCIONES DESDE CERO
Problemas de disoluciones resueltos de exámenes bachillerato
Lo primero que tenemos que hacer es tener un SÚPER FORMULARIO RESUMEN
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Ahra vanos a realizar los 7+1 ejercicios que más veces han caído en examenes , si pronto tienes examen no te los puedes perder
Ejercicios de disoluciones químicas bachillerato resueltos clásicos de examen
Ejercicio Clásico de examen 01
Calcula la Molaridad, molalidad y fracción molar de un ácido clorhídrico comercial del 30% en masa y densidad 1,2 g/mL.ver solución
Ejercicio clásico de examen 02
¿Qué volumen de ácido sulfúrico comercial, H2SO4, del 96 % de riqueza y densidad 1,84 g/mL, necesitamos para preparar 250 mL de una disolución acuosa de este ácido de concentración 0,5 M? Datos : Masas atómicas H=1 S=32 O=16 VER SOLUCIÓN
MUY IMPORTANTE
Fórmula que me simplifica muchos problemas : C1·V1=C2·V2 ( M1·V1=M2·V2)
¿cuándo la puedo usar? ¿Cómo?
Ver vídeo explicativo de cómo tengo que usarla y cuando
Ejercicio clásico de examen 03
Se preparan 250 mL de disolución 1 M de ácido nítrico, HNO3, a partir de un ácido nítrico comercial del 67 % en masa y densidad 1,40 g/mL. Calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que se necesita para preparar los 250 mL de disolución de HNO3 1 M.
Datos : Masas atómicas H=1 N=14 O=16 ver solución
Ejercicio clásico de examen 04
En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36% en masa de HCl, densidad 1,18 g/cm3 . Calcule: a) La molaridad, molalidad y la fracción molar del ácido. b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M.
Datos : Masas atómicas H=1 Cl=35,5 O=16 ver solución
Ejercicio clásico de examen 05
Preparamos una disolución mezclando agua y ácido sulfúrico comercial , H2SO4, hasta tener un volumen de 500 mL. Calcula la concentración molar de la disolución resultante si se han utilizado 15mL de un ácido sulfúrico del 96 % de riqueza y 1,85 g/mL de densidad.
Datos : Masas atómicas H=1 S=32 O=16 ver solución
Ejercicio clásico de examen 06
Tenemos 250 cm3 de disolución de cloruro de sodio en agua al 25 % en masa y d = 1,25 g/cm3 , y queremos diluirla hasta 0,3 M. ¿Qué cantidad de agua debemos añadir?
Datos : Masas atómicas Cl=35,5 Na=23 ver solución
Ejercicio clásico de examen 07
Calcula la molaridad de la disolución que resulta de añadir 10 mL de HNO3 comercial, del 67% de riqueza y 1,4 g/mL de densidad a 80 mL de HNO3 0,8 M. Se supone que los volúmenes son aditivos. Datos : Masas atómicas H=1 N=14 O=16 ver solución
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UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS FÍSICA Y QUÍMICA
El amoniaco comercial se vende en disoluciones acuosas que contienen un 28 % en masa de NH3 y una densidad de 0,89 g/mL. Expresa su concentración en unidades de: a) Molaridad. b) Molalidad. c) Fracción molar de soluto y disolvente. d) g/L. Datos : Masas atómicas H=1 N=14 O=16
