EXAMEN EQUILIBRIO QUÍMICO 2 BACHILLERATO SOLUCIÓN pdf

Modelo de examen del tema de equilibrio químico con ejercicios resueltos para 2 bachillerato selectividad PAU

EXAMEN EQUILIBRIO QUÍMICO 2 BACHILLERATO

Todos los ejercicios valen 2 puntos

Instrucciones Haz los ejercicios luego los corriges viendo el vídeo con boli rojo y apuntas también en rojo tus dudas , asi lo reviso yo el próximo día y resolvemos todas las dudas . Imprime la hoja para tener los enunciados.

Ejercicio 1 Se establece el equilibrio PCl₅ (g) ⇆ PCl₃ (g) + Cl₂ (g) calentando 10,4 g de pentacloruro de fósforo a 150 ºC en un recipiente de 1 L y se observa que la presión total que se alcanza en el equilibrio es 1,91 atm.

a) Calcule las concentraciones molares de todas las especies en el equilibrio.

b) Calcule las constantes del equilibrio Kc y Kp

c) Justifique cómo afecta a la disociación de PCl₅ un aumento de la presión del sistema, por reducción de volumen, a temperatura constante.

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Ejercicio 2 En un recipiente cerrado de 400 mL, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo (I₂) y 1,280 g de bromo (Br₂). Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio:

I₂ (g) + Br₂ (g) → 2 IBr (g)

a) Calcule Kp para este equilibrio a 150 ºC

b) Calcule la presión total en el equilibrio

c)Determine la masa de yodo que queda en el equilibrio.

Datos: Kc (150 ºC) = 280 R = 0,082 atm·L·mol^–1 ·K^–1 . M atómicas (u): I = 127 Br=80

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Ejercicio 3 En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio (NH₄I) sólido. Cuando se calientan a 650 K se descompone según la reacción:

NH₄I (s) ⇄ NH₃ (g) +HI (g) Kc= 7,6·10-5

Calcule una vez alcanzado el equilibrio:

a) El valor de Kp a 650 K y la presión total dentro del matraz.

b) Los moles de NH₄I que quedan en el matraz.

Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1 Masas atómicas relativas: I= 127; N= 14; H= 1

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Ejercicio 4 El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la siguiente reacción:

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) ⇆PCl₅ (g) ∆Ho = – 88 kJ · mol–1.

Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el mismo si:

a) Se aumenta la temperatura.

b) Se disminuye la presión total.

c) Se añade gas cloro.

d) Se introduce un catalizador adecuado.

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Ejercicio 5 En un reactor químico a 182 ºC y 1 atm de presión el SbCl5 está disociado enun 29,2% según la reacción : SbCl₅ (g) ⇆ SbCl₃ (g) + Cl₂ (g).

a) Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio

b) Calcule las constantes de equilibrio Kp y Kc

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