Todos los ejercicios resueltos de selectividad ( PAU) de química se encuentran en este enlace
el pdf de equilibrio químico en este otro enlace
QUIMICA
Ejemplo cociente de reacción En un recipiente de 0,5 L y T= 600 ºC se
introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el
sistema
introducen 1 mol de CO (g) y H2O , y 2 moles de CO2 (g) y H2 (g), siendo Kc=1,5 .Determinar en que sentido evolucionará el
sistema
Selectividad química Castilla y León Junio 2012 3 B
3 B La constante de
equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) +
Cl2 (g) es de
equilibrio Kp para la reacción PCl5 (g) ⇆PCl3 (g) +
Cl2 (g) es de
1,05 a la temperatura de 250 ºC. La
reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2
cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente.
Determina:
reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2
cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente.
Determina:
a) El valor de Kc a dicha temperatura. Ver solución
b) Las concentraciones de todas las
especies presentes una vez alcanzado el equilibrio. Ver
solución
especies presentes una vez alcanzado el equilibrio. Ver
solución
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Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A
5 A.- En un recipiente
cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido
dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta
alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g),
siendo Kc = 4,66· 10–3.
alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g),
siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos
gases en el equilibrio. Ver
solución
gases en el equilibrio. Ver
solución
b) Calcula el valor de Kp. Ver solución
c) Cuando la temperatura aumenta al
doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta
reacción. Solución DH > 0.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1;
Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.
Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.
