Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos

Comenzamos esta curso totalmente gratuito de ejercicios resueltos para aprender los problemas de reacciones químicas, desde un nivel “principiante” hasta un nivel “profesional”

Os aconsejo que echéis un vistazo al primer vídeo para ver cómo funciona el curso.

Ver como funciona el curso gratuito

Índice del curso

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo

1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico
2 Tipos de reacciones químicas

3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa

4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volúmenes

5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones

6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización

7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros

8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción

9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante

10EXPERIMENTOSExperimentos con reacciones químicas

Lista de reproducción

https://www.youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1zvuo5aG8nB6kpDyEUMJPyT

Novedad

REACCIONES QUÍMICAS libro vídeo

1 Reacciones químicas ( estequiometria) Ajuste (balanceo) por tanteo

1  Comprueba que las siguientes reacciones químicas están ajustadas ver solución

1. a) C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
2. b)  2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
3. c) 2KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄ + 2H₂O
4. d) 2Cu(NO₃)₂→ 2CuO + 4NO­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­₂ + O₂

1  Completa el ajuste de las siguientes ecuaciones químicas: ver solución

1. a) C₂H₆O (l) + ___O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g)
2. b) C₇H₁₆ (g) + 11 O₂ (g) → 7 CO₂ (g) + ___ H₂O (g)
3. c) CaSiO₃ (s) + ___HF (l) → SiF₄ (g) + CaF₂ (s) + 3 H₂O (l)

2 Ajusta las siguientes ecuaciones químicas: parte 1      parte 2

1. a)    NO (g) +   O₂ (g) →  NO₂ (g)
2. b)   N₂O₅ (g) →     NO₂ (g) +     O₂ (g)
3. c)     C₆H₁₂ (l) +   O₂ (g) →    CO₂ (g) +     H₂O (g)
4. d)      Al₂O₃ (s) +     HCl (ac) →    AlCl₃ (ac) +    H₂O (l)
5. e)      NO₂ (g) +    H₂O (l) →     HNO₃ (ac) +     NO (g)

1.1 Ajuste , balanceo por el método algebraico

Ajusta las siguientes reacciones químicas por el método  algebraico

Ejercicios resueltos 01

ver solución

BaO₂ +   HCl →    BaCl₂ +      H₂O₂

Ejercicios resueltos 02

ver solución

Ag₂SO₄ +   NaCl →    AgCl +    Na₂SO₄

Ejercicios resueltos 03

ver solución

KClO₃ →    KCl +    O₂

2 Tipos de reacciones Reacciones de combustión

Combustible + O₂ → CO₂ + H₂O

Escribe y ajusta las siguientes reacciones: parte 1   parte2

1. a) combustión del metano(CH₄);

1. b) combustión del butano(C₄H₁₀);

1. c) combustión del etanol (C₂H₆O);

1. d) combustión del propanol(C₃H₈O);

1. e) combustión de la glucosa (C₆H₁₂O₆);

1. f) combustión del carbono

EXPERIMENTOComo meter un huevo en una botella

ExplicaciónAl producirse la reacción de combustión dentro de la botella , se consumirá todo el oxígeno que hay dentro de ella , produciéndose una especie de vacío dentro de la botella . ver experimento

¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los comentarios

3 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con masa

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas

Factores , mol, átomo , moléculas gramos

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/quimica-mol-moleculas-atomos-factores.html

Truco consejo del profesor10demates

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.

Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos

Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan

Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )

Paso 3. “último paso “

Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)

1. a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
2. b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución

Reacciones químicas 02 ( estequiometria) cálculos con masas

Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

1. a) Ajústala
2. b) ¿Qué masa de HCl se precisará para reaccionar con 20 g de Ca ?
3. c)  qué masa de CaCl₂ se formará

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40 ; H = 1  ver solución

Reacciones químicas 03 ( estequiometria) cálculos con masas

El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO₂?

Datos  Masas atómicas C = 12; S = 32 ; O = 16 ; H = 1  ver solución

Reacciones químicas 04 ( estequiometria) cálculos con masas

En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ ¿qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ?

b)qué masa de FeCl₃ y H₂ se formarán?

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver solución

Novedad

REACCIONES QUÍMICAS libro vídeo

Para que el proyecto siga creciendo es un mol de importantes vuestros comentarios , para saber si nuestro material os ha sido útil, vuestras críticas constructivas siempre nos hacen mejorar y  que si los vídeos te han servido ayúdanos a crecer compartiéndonos por las redes sociales y por los grupos de whastsappsuscribiéndote al canal de youtube y activando la campanilla y dándole al LIKE , venga máquina que es un molisegundo 😉

4 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con volumen

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis los siguientes temas

Ecuación de estado de los gases ideales 

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/04/ecuacion-de-estado-de-los-gases-ideales.html

   PV=nRT

Ejercicios resueltos

1 Calcula el volumen de dióxido de carbono que se desprenderá al quemar 1 kg de butano (C₄H₁₀)  en condiciones normales

Datos  Masas atómicas C = 12; H = 1   ver solución

2 Sobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2):

CO (g) + O₂ (g) →  CO₂ (g)

¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá si reaccionan completamente 12 L de

monóxido de carbono en condiciones normales? ¿Qué volumen de oxígeno se habrá consumido?   Parte 1    parte 2

3 El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO₃) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 12,26 g de KClO₃? Y medido en las condiciones de a 27ºC y 740 mmHg?

Datos  Masas atómicas K=39,1; O = 16; Cl=35,5  Parte 1     parte 2

4 El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro (II) y

desprendiéndose hidrógeno en forma de gas. a) Qué masa de HCl se necesitara para

hacer desaparecer 28 g de Fe? b)¿Qué volumen de hidrógeno se desprenderá en condiciones normales?

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución

5 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con disoluciones

Conocimientos previos antes de empezar con estos ejercicios sería importante que repasaseis el tema de Disoluciones

1 Añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO₄) Averigua la masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂)que se formará si además se obtiene sulfato de sodio (Na₂SO₄)

Datos  Masas atómicas Mg=24,3 ;O= 16 ; H = 1

Ver solución

2 Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de

carbonato de calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.

¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?

Datos  Masas atómicas Cl = 35,5; Ca= 40   Ver solución

3¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de

hidróxido de potasio 0,5 M?  Ver solución

4 Una muestra de cinc necesita 30ml de ácido clorhídrico comercial del 37% en riqueza y densidad 1,19g/ml para reaccionar totalmente Calcula :

1. a) Gramos de cinc de la muestra
2. b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un recipiente de 3L a 25ºC

Datos  Masas atómicas Zn=65,4 ;Cl= 35,5 ; H = 1 parte1parte 2

5 Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua Calcula:

a)Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16    Ver solución

Novedad

REACCIONES QUÍMICAS libro vídeo

6 Reacciones químicas ( estequiometria)  Neutralización

Ácido + Baseð Sal + Agua

Ejemplo  Escribe y ajusta las siguientes reacciones:  parte 1    parte 2

1. a) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de potasio
2. b) neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de calcio
3. c) neutralización del ácido nítrico con hidróxido de plata
4. d) neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de calcio

Ejercicio 1Calcular el volumen de una disolución de  hidróxido de potasio 0,5 M necesario para neutralizar  250 ml de una disolución de ácido sulfúrico 1 M   ver solución

Ejercicio 2 Calcular el volumen de una disolución de  ácido clorhídrico  1 M necesario para neutralizar  300 ml de una disolución de hidróxido de calcio 0,7 M   ver solución

EXPERIMENTOAdivina el color de la infusión Experimentos con ph

EXPERIMENTOEl globo que se infla solo

ExplicaciónAl mezclar el vinagre ( ácido ) con el bicarbonato ( base) se produce una reacción ácido base desprendiéndose gases que inflarán el globo ver experimento

¿Qué os parecen los experimentos? dejarme vuestra opinión en los comentarios 

7 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivos impuros

1 El clorato de potasio (KClO₃)se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . ¿ que volumen de oxígeno a 298 K y 1,2atm se obtendrán por descomposición de 187 gramos de clorato del 90 % de riqueza ?

Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5  ver solución

2Tratamos una muestra de cinc con ácido clorhídrico del 70 % de riqueza. Si se precisan

150 g de ácido para que reaccione todo el cinc, calcula el volumen de hidrógeno

desprendido en C.N. Datos  Masas atómicas;Cl= 35,5 ; H = 1  ver solución

3El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO₃ , de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener  5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución

Datos  Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5

4 El carbonato de calcio se descompone térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  . Calcular la cantidad de CaCO₃ , de una riqueza del 90% que se necesitan para obtener 10 litros de dióxido de carbono a 27 ºC y 740 mmHg ver solución

Datos  Masas atómicas Ca=40; O = 16; C=12

5 Al quemar 3 g de antracita ( C impuro ) se obtienen 5,3 L de dióxido de carbono medidos en condiciones normales . Calcular la riqueza en carbono de la antracita . Datos  Masas atómicas C=12  ver solución

6 El hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido férrico. Se hace reaccionar un lingote de hierro de masa 200 gramos y se obtienen  271 gramos de óxido férrico Calcular la pureza del lingote Datos  Masas atómicas Fe = 55,85; O=32    ver solución

7 Determina la pureza de una muestra de carbonato de calcio si 200g de la misma, al descomponerse térmicamente en óxido de calcio y dióxido de carbono  se obtuvieron 37 litros de CO₂ en c n . ver solución

Estequiometria porcentaje de pureza ejerciciosver solución

Calcular la pureza de una muestra de carburo cálcico sabiendo que al tratar 2.1 g del mismo con agua se obtiene 650 ml de acetileno, medidos a 720 mm de Hg y 22 ºC.   CaC₂ + H₂O ——-> C₂H₂ + CaO

Datos Ca:40 , C:12 ;
Ejercicio de examen 

Como calcular la riqueza de una muestra reacciones químicasver solución

Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 gramos de la misma y se tratan con 120 ml de ácido clorhídrico del 35% y densidad 1,18 g/ml , obteniéndose cloruro de cinc y hidrógeno Calcula la riqueza de en la muestra.

Datos H:1 , Cl:35,5 ; Zn:65,4

EXPERIMENTOLa SERPIENTE DEL FARAÓN , MAMBA NEGRA , NACIMIENTO DEL DRAGÓN

Explicación El bicarbonato de sodio por efecto del calor se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua. Mientras que la combustión del azúcar produce vapor de agua y dióxido de carbono.

ver experimento

Si queréis saber más sobre este experimento aquí os dejo una entrada donde explico las reacciones más detalladamente



8 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con rendimiento de la reacción

VER EXPLICACIÓN

1El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del 85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución

FeS (s) + H₂SO₄(aq)  → FeSO₄ (aq) + H₂S (g)

2Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80%  Calcula:

1. a) volumen de CO₂ desprendido en condiciones normales ver solución

Datos  Masas atómicas C=12; Ca= 40  ;O=16

3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del 70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO₂

Datos  Masas atómicas C=12;O=16    ver solución

4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂ Calcular los gramos de HCl que serán necesarios  para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5   ver solución

5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción

Datos  Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución

6 En la combustión de 120 gramos de etano (C₂H₆) se han obtenido 150 litros de CO₂ en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos  Masas atómicas C=12;H=1    ver solución

9 Reacciones químicas ( estequiometria)  cálculos con reactivo limitante

Ver explicación

1El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando

agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H₂ con 3,5 L de O₂, medidos en

condiciones normales. Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16

a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? Ver solución

2 Calcular , los gramos de ZnSO₄ obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de H₂SO_{4 ,}  2 M . Datos  Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4  Ver solución

3En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H₂ con 50 gr de N₂ . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene .Datos  Masas atómicas H= 1; N=14   Ver solución

4Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n

Datos  Masas atómicas Al=27  Ver solución

 

Ejercicio 5 Selectividad CyL Junio 2015 Este ejercicio es la Fullde Estambull a ver quién es capaz de hacerlo bien 🙂

El FeSO₄ se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen reaccionar 5,0 g de hierro con 30,0 mL de disolución de ácido sulfúrico del 30 % y densidad 1,22 g/ml:

1. Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela.
2. ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en exceso no reacciona?
3. ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 ºC y 3 atmósferas de presión se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %?

Datos  Masas atómicas Fe=55,8 ; O = 16; S=32 H=1

Ver parte 1parte2parte 3

EJERCICIOS DE EXÁMENES DE SUSCRIPTORES RESUELTOS EN VÍDEO

Ahora vamos a resolver diferentes ejercicios de examen ,

Ejercicio de Examen de  ESO de Física y Química
El cinc reacciona con el ácido sulfúrico y se obtiene sulfato de cinc y hidrógeno gas . Calcular el volumen de hidrógeno obtenido en condiciones normales , si reacciona 3, 28 gramos de cinc . datos Zn: 65,38  Ver solución

otros enlaces que os pueden interesar

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