Disoluciones ejercicios resueltos problemas nivel 2

Ahora vamos a subir el nivel de dificultad de los ejercicios, también vamos a utilizar las fórmulas de molalidad y fracción molar , que aún no, las hemos usado.

La mayoría de los ejercicios son de selectividad. Ver explicación de fórmulas

gramos de soluto + gramos de disolvente = gramos de disolución

Problema 16 

Calcular la molalidad de un ácido clorhídrico comercial del 35% en masa y  densidad  1,18 g/mL.

Datos: A(Cl)=35,5; A(H)=1 ver solución

Problema 17

Calcula la fracción molar de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm³

Datos : Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32  ver solución

SÚPER FORMULARIO Y RESUMEN DE DISOLUCIONES

Clásico de examen

 Calcula la Molaridad, molalidad y fracción molar de un ácido clorhídrico comercial del 30% en masa y densidad 1,2 g/mL.ver solución

Problema 18

Calcula la Molaridad , molalidad y fracción molar  de un ácido nítrico comercial del 30% en masa y densidad de 1,41g/cm³

 Datos: A(H)=1;A(N)=14; A(O)=16; ver parte1   ver parte 2

Problema 19

Selectividad química Castilla y León Junio  2010 5 AEn una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en

masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcula:

1. a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
2. b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.

Ver parte 1  parte 2   parte 3   parte 4

Problema 20

Selectividad química Castilla y León Septiembre  2009 5 AUna disolución de hidróxido de potasio contiene 22,4 g de la base en 400 cm³

de disolución. Se toman 100 cm³ de dicha disolución, cuya densidad es 1,01 g · cm^–3 a los que se añaden 200 cm³de otra disolución 1,2 M de la misma sustancia, y 10cm³ de agua.

a) ¿Cuál será la molalidad, fracción molar y tanto por ciento en peso de la disolución inicial de KOH?

b) ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 20 cm³ de la nueva disolución, suponiendo que los volúmenes son aditivos?

DATOS: Ar(K) = 39,10 u; Ar(O) = 16,0 u; Ar(H) = 1,008 u.

 Resultado: a) 1,048 molal; χ (KOH) = 0,0185; [KOH] = 5,54 %; b) 0,954 g KOH.

Problema 21

Selectividad química Castilla y León Junio  2009 5 A

Se quiere preparar una disolución de H₂SO₄ del 20 % y densidad 1,14 g · mL^–1 a partir de una disolución concentrada del 98 % y densidad 1,84 g · mL^–1

1. a) Determina la molaridad de la disolución concentrada.
2. b) Calcula la cantidad, en volumen, de H₂SO₄ concentrado que hay que tomar para preparar 100 mL de la disolución diluida.
3. c) Escribe como procedería en la preparación de la disolución diluida, citando el material de laboratorio que utilizaría.

DATOS: Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; Ar(S) = 32  u.

Resultado: a) 18,4 M; b) 12,66 mL.