Aquí tenéis los enunciados y la solución de los ejercicios de los exámenes de selectividad PAU de Castilla y león del tema de pilas galvánicas .
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Pilas Galvánicas CyL selectividad
Septiembre 2013 CyL 5B
Se construye una pila galvánica con
los siguientes electrodos a 25 ºC:
los siguientes electrodos a 25 ºC:
Una barra de hierro sumergida en una
disolución 1 M de iones Fe2+..
disolución 1 M de iones Fe2+..
Una barra de plata sumergida en una
disolución 1 M de iones Ag+.
disolución 1 M de iones Ag+.
a) Escribe las semirreacciones que
tienen lugar en cada electrodo y la reacción iónica global.
tienen lugar en cada electrodo y la reacción iónica global.
b) ¿Qué electrodo actúa como ánodo?
¿Cuál es la especie oxidante?
¿Cuál es la especie oxidante?
c) En estas condiciones, calcula la
fuerza electromotriz inicial de la pila.
fuerza electromotriz inicial de la pila.
DATOS: Eo (Fe2+/Fe)
= – 0,44 voltios; Eo (Ag+/Ag) = 0,80 voltios
= – 0,44 voltios; Eo (Ag+/Ag) = 0,80 voltios
Solución: Eo
pila = 1,24 V.
pila = 1,24 V.
Septiembre 2007 CyL 5B
Predí lo que ocurrirá cuando: a) Una punta de hierro se
sumerge en una disolución acuosa de CuSO4. b) Una moneda de níquel
se sumerge en una disolución de HCl. c) Un trozo de potasio sólido se sumerge
en agua.
sumerge en una disolución acuosa de CuSO4. b) Una moneda de níquel
se sumerge en una disolución de HCl. c) Un trozo de potasio sólido se sumerge
en agua.
DATOS: Eo (Cu2+/Cu)
= 0,34 V; Eo (Fe2+/Fe) = −0,44 V; Eo (Ni2+/Ni) = −0,24 V;
Eo (K+ /K) = −2,93 V.
= 0,34 V; Eo (Fe2+/Fe) = −0,44 V; Eo (Ni2+/Ni) = −0,24 V;
Eo (K+ /K) = −2,93 V.
Solución
las tres reacciones se producen expontaneamente
las tres reacciones se producen expontaneamente
Junio 2007 CyL 1A
Partiendo de los siguientes potenciales estándar de reducción a 298 K:
Eo (H+ /H2) = 0,0 V; Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V y Eo (NO3−
/NO) = 0,96 V. a) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción
para los sistemas Cu/ ácido clorhídrico y Cu / ácido nítrico. b) Indica cuál de
los ácidos, clorhídrico 1 M o nítrico 1 M, oxidará al cobre metálico hasta Cu2+
en condiciones estándar e indica quién es el oxidante y quién el reductor.
Eo (H+ /H2) = 0,0 V; Eo (Cu2+/Cu) = 0,34 V y Eo (NO3−
/NO) = 0,96 V. a) Escribe las semirreacciones de oxidación y reducción
para los sistemas Cu/ ácido clorhídrico y Cu / ácido nítrico. b) Indica cuál de
los ácidos, clorhídrico 1 M o nítrico 1 M, oxidará al cobre metálico hasta Cu2+
en condiciones estándar e indica quién es el oxidante y quién el reductor.
Solución El ácido nítrico oxidará al
cobre metálico
cobre metálico
Junio 2006 CyL 1A
El yodato de
potasio y yoduro de potasio reaccionan en medio ácido obteniéndose yodo (I2).
a) Ajusta la reacción por el método del ión-electrón. b) Si el proceso tiene
lugar en una pila galvánica, ¿cuál será el potencial de dicha pila cuando la
concentración del yodato sea 1 M y la del yoduro 1 M? DATOS: Eo (IO3
− /I2) = 1,19 V; Eo (I2/I − ) = 0,54 V.
potasio y yoduro de potasio reaccionan en medio ácido obteniéndose yodo (I2).
a) Ajusta la reacción por el método del ión-electrón. b) Si el proceso tiene
lugar en una pila galvánica, ¿cuál será el potencial de dicha pila cuando la
concentración del yodato sea 1 M y la del yoduro 1 M? DATOS: Eo (IO3
− /I2) = 1,19 V; Eo (I2/I − ) = 0,54 V.
Solución: b) Eo pila = 0,65 V. VER EN INSTAGRAM
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