Equilibrio Químico ejercicios resueltos ficha 2

Selectividad química Castilla y León Junio  2012 3 B

3 B La constante de equilibrio Kp para la reacción PCl₅ (g) ⇆PCl₃ (g) + Cl₂ (g) es de

1,05 a la temperatura de 250 ºC. La reacción se inicia con una mezcla de PCl₅, PCl₃ y Cl₂ cuyas presionesparciales son 0,177 atm, 0223 atm y 0,111 atm respectivamente. Determina:

1. a) El valor de Kc a dicha temperatura.   Ver solución
2. b) Las concentraciones de todas las especies presentes una vez alcanzado el equilibrio.           Ver solución

Selectividad química Madrid Septiembre 2012 5 A

5 A.– En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de tetraóxido

dedinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta alcanzar el equilibrio N₂O₄ (g) ⇆2 NO₂ (g), siendo Kc = 4,66· 10^–3.

1. a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio.  Ver solución
2. b) Calcula el valor de Kp.  Ver solución
3. c) Cuando la temperatura aumenta al doble, aumenta Kc. Justifica el signo de DH para esta

reacción.      Solución DH > 0. ( ver el principio de L’Chatelier)

DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (N) = 14 u; Ar (O) = 16 u.