Energía libre de Gibbs Espontaneidad de una reacción

Energía libre de Gibbs Espontaneidad de una reacción

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La energía libre de Gibbs (G) es una función de estado extensiva que mide la espontaneidad de una reacción química.

Es muy importante interpretar el signo de la energía libre de Gibbs

∆G>0 Reacción NO espontanea

∆G<0 Reacción espontanea

∆G=0 Equilibrio químico

Podemos calcular la energía libre de Gibbs de tres formas .

1 De forma cuantitativa

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Tenemos que saber que las variaciones de energía libre de formación de los elementos en su estado fundamental (natural) son cero , y las de los compuestos diatómicos también .

Ejemplos resueltos

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Calcular la variación de energía libre de Gibbs estándar que tiene lugar en la siguiente reacción , ¿ se trata de una reacción espontánea?

CH₄ (g) +  O₂ (g) → CO₂ (g) +  H₂O (l)

DATOS: ΔG⁰ (CO₂) =– 394,4 kJ/mol; ΔG⁰ [H₂O (l)] = – 237,2 kJ/mol; ΔG⁰ (CH₄) = -50,8 kJ/mol.

2 De forma cuantitativa

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OJOla entalpía esta tabulada en KJ y la entropía en julios , luego para aplicar estas dos fórmulas , tenemos que ponerlas en las mismas unidades . Mi consejo es pasar la entropía a KJ dividiéndola entre mil.

Ejemplos resueltos

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Para una determinada reacción, a 25 ºC, los valores de DHº y DSº son, respectivamente, 10,5 kJ y 30,0 J/K. a) Justificar numéricamente si la reacción será espontánea o no b) calcular la temperatura a la que el sistema está en equilibrio.

Ejercicios resueltos 02

Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de 25ºC, y considerando la reacción CO(g) + Cl₂(g) → COCl₂(g)  ver solución

a) Calcule ∆S^o de la reacción.

b) Calcule ∆H^o de la reacción.

c) Calcule ∆G^o de la reacción.