Ejercicios resueltos de exámenes , pdf , ácido base , ph , neutralización , valoraciones , reacciones de transferencia de protones Química 2º bachillerato , universidad
Ahora que ya somos una máquinas del tema de ácido y base . Vamos a realizar una serie de ejercicios para probarnos .
Calcular la concentración de una disolución de ácido clorhídrico si su ph=2,5
Calcular el grado de disociación y el ph de una disolución 0,1 Molar de amoniaco
Dato : Kb=1,8·10-5
Calcular el volumen de una disolución 0,3M de HCl necesaria para neutralizar 600 ml de una disolución 0,1M de Ca(OH)2
Razonar el carácter ácido , básico o neutro de una disolución de NH4Cl
Dato Kb (NH3)= 1,8·10-5
Calcular el ph y el grado de hidrólisis de una disolución 0,1 Molar de acetato sódico
Dato Ka(CH3-COOH)=1,8·10-5
Se valoran 0,25 litros de una disolución 0,2 molar de HCl con 0,4 litros de una disolución 0,1 molar de NaOH . Calcular el pH de la disolución resultante
Evau Junio 2017
El grado de disociación de una disolución 0’03 M de hidróxido de amonio ( NH4OH) es 0’024. Calcule la constante de disociación ( Kb ) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución. Ver solución
Ejercicio resuelto de Neutralización y pH
Ver solución
Se añaden 7 g de amoníaco en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.
Calcula:
El pH de la disolución resultante.
¿Qué volumen de HCl 0,1 M se necesitará para neutralizar completamente 250 mL de la disolución anterior?
Datos: Kb=1,8·10-5 Masas atómicas: N = 14; H = 1
En este enlace teneis el curso para ser unas máquinas de los ácidos y las bases http://goo.gl/V4bdEf
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Un comentario
Sergio, me he dado cuenta el error que cometo al hacer esta prueba, he comprobado que mi fallo no es no saber hacer el ejercicio sino al principio planteo mal el problema y luego lo hago como si fuera otro ejercicio por ejemplo:en el ejercicio 3 al darme dos reactivos ya pensé que era de relacionado con reativo limitanto y ya empecé a hacer los moles de los dos reativos en vez de pararme a plantear bien el problema y ver que es del tipo: moles de lo que me dan; moles de lo que me piden y paso final….
QUE RABIA ME DA JAJA MUCHAS GRACIAS POR TU AYUDA SI NO FUERA POR TU DEDICACIÓN AHORA NO SÉ COMO ESTARÍA JAJA