Ciclo de Born Haber ejercicios resueltos

Ciclo de Born Haber ejercicios resueltos explicación y trucos Química 2º bachillerato selectividad pau , universidad

Ciclo de Born Haber

Ciclo de Born Haber Ejercicios resueltos

Teniendo en cuenta los datos calcule la afinidad electrónica del I (g) mediante el correspondiente ciclo de Born-Haber. Datos:

Calor estándar de formación del KI (s) = –327 kJ · mol^-1

Calor de sublimación del K (s) = 90 kJ · mol^-1

Calor de sublimación del I₂ (s) = 62 kJ · mol^-1

Energía de disociación del I₂ (g) = 149 kJ · mol^-1

Energía de ionización del K (g) = 418 kJ · mol ^-1

Energía reticular del KI (s) = –633 kJ · mol^-1

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Explicación y ejercicios resueltos 01 ver solución

Haz un esquema del ciclo de Born- Haber para el CaCl₂ y calcula ΔH_f de CaCl₂(s) utilizando los valores de las energías de los procesos:

Sublimación del calcio: 178,2 kJ/mol

Disociación de la molécula de cloro: 243,2 kJ/mol

Primera energía de ionización del calcio: 590 kJ/mol

Segunda energía de ionización del calcio: 1145 kJ/mol

Afinidad electrónica del cloro: – 348,0 kJ/mol

Energía de red del CaCl₂: – 2223 kJ/mol

Explicación y ejercicios resueltos 02 Ver solución

Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.Calcule el valor de la

energía reticular del fluoruro de litio sabiendo:

Entalpía de formación del [LiF(s)] = –594,1 kJ/mol

Energía de sublimación del litio = 155,2 kJ/mol

Energía de disociación del F₂ = 150,6 kJ/mol

Energía de ionización del litio = 520 kJ/mol

Afinidad electrónica del flúor = –333 kJ/mol.