recopilación de ejercicios de exámenes resueltos de 2 bachillerato selectividad PAU
Ir al curso de equilibrio químico
En nuestro libro vídeo encontrarás toda la teoría y los enunciados de los ejercicios del TEMA Equilibrio químico libro vídeo
Ejercicios de exámenes EQUILIBRIO QUÍMICO RESUELTOS
En estra entrada recopilaré todos los ejercicios de examen que vaya resolviendo de selectividad PAu del tema de equilibrio químico
tienes todos los enunciados y la teoría en nuestro PDF libro vídeo EQUILIBRIO QUÍMICO en BUBOK
Ejercicio resuelto 02 PAU 2020
Se establece el equilibrio PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g) calentando 10,4 g de pentacloruro de fósforo a 150 ºC en un recipiente de 1 L y se observa que la presión total que se alcanza en el equilibrio es 1,91 atm. a) Calcule las concentraciones molares de todas las especies en el equilibrio. b) Calcule las constantes del equilibrio Kc y Kp c) Justifique cómo afecta a la disociación de PCl5 un aumento de la presión del sistema, por reducción de volumen, a temperatura constante.
Ejercicio resuelto 03 PAU 2022
En un recipiente cerrado de 400 mL, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2,032 g de yodo (I2) y 1,280 g de bromo (Br2). Se eleva la temperatura a 150 ºC y se alcanza el equilibrio:
I2 (g) + Br2 (g) → 2 IBr (g)
a) Calcule Kp para este equilibrio a 150 ºC
b) Calcule la presión total en el equilibrio
c)Determine la masa de yodo que queda en el equilibrio.
Datos: Kc (150 ºC) = 280 R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . M atómicas (u): I = 127 Br=80
Ejercicio resuelto Cómo calcular el grado de disociación Madrid 2012
El compuesto NOBr (g) se descompone según la reacción:
2 NOBr (g) ⇆ 2 NO (g) + Br2 (g)
En un matraz de 1,0 L se introducen 2,0 mol de NOBr. Cuando se alcanza el equilibrio a 25 °C, se observa que se han formado 0,050 mol de Br₂. Calcule:
a) El grado de disociación del NOBr
b) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
c) Kc y Kp y la presión total.
Dato: R = 0,082 atm·L·mol⁻¹·K⁻¹.
Ejercicio resuelto Equilibrio heterogéneo 01 2023 MODELO
Se coloca una muestra de 7,2 g de NH4HS(s) en un recipiente de 4,0 L, cerrado al vacío y a 23 ºC. La muestra se descompone alcanzando el equilibrio:
NH4HS(s) ⇆ NH3(g) + H2S(g),
siendo la presión total de 0,80 atm. a) (1 punto) Determine la cantidad en mol de cada especie en el equilibrio. b) (0,5 puntos) Obtenga Kc y Kp. c) (0,5 puntos) Calcule el porcentaje de sólido descompuesto. Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 . Masas atómicas (u): H = 1,0; N = 14,0; S = 32,0
Ejercicio resuelto Equilibrio heterogéneo 02 2023 MODELO
En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio (NH4I) sólido. Cuando se calientan a 650 K se descompone según la reacción:
NH4I (s) ⇄ NH3 (g) +HI (g) Kc= 7,6·10-5
Calcule una vez alcanzado el equilibrio:
a) El valor de Kp a 650 K y la presión total dentro del matraz.
b) Los moles de NH4I que quedan en el matraz.
Datos: R = 0,082 atm·L·K−1·mol−1 Masas atómicas relativas: I= 127; N= 14; H= 1
PAU 2024
Para el equilibrio: A2 (g) + B2 (g) ⇄ 2 AB(g), Kp = 5 a 25 ºC y Kp = 36 a 300 ºC. A la temperatura de 300 ºC, en un recipiente de 5,0 L, calentamos 2,0 mol de A2 y 2,0 mol de B2.
a) (0,5 puntos) Razone si la formación de AB es exotérmica o endotérmica.
b) (1 punto) Calcule las concentraciones de todas las sustancias implicadas en el equilibrio a 300ºC.
c) (0,5 puntos) Con los datos disponibles, calcule Kp a 300 ºC para el equilibrio: ½ A2 (g) +1/2 B2 (g) ⇄ AB(g).
tienes todos los enunciados y la teoría en nuestro PDF libro vídeo EQUILIBRIO QUÍMICO en BUBOK
Cociente de reacción Equilibrio químico ejercicio resuelto PAU 2025 modelo Valencia tuneado
El óxido de nitrógeno(II), NO(g), es un gas implicado en numerosos procesos biológicos. Se puede obtener por reacción entre el dinitrógeno y el dioxígeno, de acuerdo con la ecuación química siguiente:
N2 (g) + O2 (g) ⇆ 2 NO (g) Kc=1,7·10-3 a 2300K
En un recipiente, cuyo volumen es de 10 litros, se introducen 0,25 mol de O2 , 0,25 mol N2 y 0,06 mol de NO. Una vez cerrado, se calienta hasta 2300 K y se espera hasta alcanzar el equilibrio.
a) Calcule las concentraciones en equilibrio de los tres compuestos.
b) Calcule la presión parcial de cada compuesto dentro del recipiente.
Ejercicios resueltos en el que tenemos que aplicar el principio de Le Chatelier Selectividad química Castilla y León Junio 2022
Para el siguiente proceso a 686ºC : CO2(g) + H2(g) ⇆ CO(g)+H2O(g) las concentraciones en equilibrio de las sustancias reaccionantes son : [CO2]= 0,086M [H2]=0,045M [CO]=0,50M [H2O]=0,04M
a) Calcula Kc y Kp
b) Si la concentración de CO2 se eleva hasta 0.5M por adición de CO2 , ¿Cuales serían las concentraciones de todos los gases cuando se restableciera el equilibrio?
Selectividad EBAU EVAU junio 2017
Para el equilibrio: H2 (g) + CO2 (g) ⇌ H2O (g) + CO (g), la constante KC = 4,40 a 200 K. Calcule:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de H2 y 1 mol de CO2 en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en equilibrio y el valor de KP
de agua. La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio
Kc vale 23,2.
12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
mismo si:
vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio:
(Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;
PDF libro vídeo EQUILIBRIO QUÍMICO en BUBOK
OTRAS ENTRADAS QUE TE PUEDEN INTERESAR
CURSO DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
CURSO DE MATEMÁTICAS 1º BACHILLERATO
MATEMÁTICAS SOCIALES 1º BACHILLERATO
CURSO DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
CURSO MATEMÁTICAS 2 BACHILLERATO
UNIVERSIDAD MATEMÁTICAS FÍSICA Y QUÍMICA
