Examenes resueltos de equilibrio químico , quimica 2º bachillerato
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Ahora que ya somos unas máquinas de equilibrio químico
vamos ha hacer un examen para medir nuestras fuerzas , escríbeme
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1 Selectividad química Madrid junio 2012
Se introducen 0,5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2
L. Se
L. Se
calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0,436
moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
moles del compuesto. Todas lassustancias son gaseosas a esa temperatura.
a) Escribe la reacción de descomposición del pentacloruro de antimonio en
cloro molecular y
cloro molecular y
tricloruro de antimonio.
b) Calcula Kc para la reacción anterior.
c) Calcula la presión total de la mezcla en el equilibrio.Ver solución
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
2 Selectividad química Castilla la
Mancha Junio 20121 B
Mancha Junio 20121 B
En un recipiente de 3 L se introducen 8,4 g de monóxido de carbono y 5,4 g
de agua.
de agua.
La mezcla se calienta a 600 K, estableciéndose el equilibrio CO (g) +
H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2(g), cuya
Kc vale 23,2.
H2O(g) ⇆CO2 (g) + H2(g), cuya
Kc vale 23,2.
Calcula para el equilibrio a 600 K:
a) La concentración de todas las especies en el equilibrio. Ver solución
b) El grado de disociación del monóxido de carbono. Ver solución
c) La presión total de la mezcla.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1; Ar (C) =
12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
12 u; Ar (H) = 1 u; Ar (O) = 16 u.
3 Selectividad química Andalucía junio
2012 5 B
2012 5 B
En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se
introducen 2,5
introducen 2,5
moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra
herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a
la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
herméticamente. La presión en el interior comienzaentonces a elevarse debido a
la disociación térmica según el equilibrio siguiente:
PCl5 (g) ⇆PCl3 (g)
+ Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de
15,6 atm.
+ Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de
15,6 atm.
a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.Ver solución
b) Obtén los valores de Kc y Kp.Ver solución
DATO: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1.
4 Selectividad química Madrid Septiembre
2012 5 A
2012 5 A
En un recipiente cerrado de 1 L de capacidad se introducen 73,6 gramos de
tetraóxido de dinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta
alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
tetraóxido de dinitrógeno. Se mantiene a 22 ºC hasta
alcanzar el equilibrio N2O4 (g) ⇆2 NO2 (g), siendo Kc = 4,66· 10–3.
a) Calcula las concentraciones de ambos gases en el equilibrio. Ver solución
b) Calcula el valor de Kp. Ver solución
5 Selectividad PAU química Castilla y
León Junio 2012 5B
León Junio 2012 5B
El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de
fósforo según la
fósforo según la
siguiente reacción: PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇆PCl5 (g) DHo = – 88 kJ · mol–1.
Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el
mismo si:
mismo si:
a) Se aumenta la temperatura.
b) Se disminuye la presión total.
c) Se añade gas cloro.
d) Se introduce un catalizador adecuado.
Solución: ver explicación
6 Selectividad química Castilla y león
Junio 2015
Junio 2015
Se introducen 100 g de PCl5 en
un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el
vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio:
un recipiente cerrado de 5 L de capacidad en el que previamente se ha hecho el
vacío. Cuando se calienta a 300 ºC se establece el siguiente equilibrio:
PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g)
+ Cl2 (g).
+ Cl2 (g).
Calcula: a) Los valores de las
constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas. Ar
(Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;
constantes Kc y Kp si la presión total en el equilibrio es de 5 atmósferas. Ar
(Cl) = 35.5 u; Ar (P) = 31 u;
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