Principio de Le Chatelier Experimento ejemplo explicación

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PRINCIPIO DE LE CHATELIER EXPLICADO CON UNA LATA DE COCA COLA 

Reacción química

El ácido carbónico se descompone en agua y dióxido de
carbono

H2CO3
(aq) → H20 (l) + CO2 (g)  ∆H>0

Al abrir la lata de cocacola , disminuiremos la presión y aumentaremos el
volumen , por el principio de Le chatelier , al disminuir la presión , para
contrarestar este cambio el equilibrio se desplazará hacia donde mayor número
de moles gaseosos hay , en este caso hacia la izquierda , es decir hacia la
producción de CO2

Como el CO2 se escapa por la boquilla de la lata , disminuirá la
concentración de CO2 , por el principio de Le chatelier , el
equilibrio contrarrestará esta variación desplazándose hacia la formación de CO2
( hacia la derecha)

En verano al aumentar la temperatura
por el principio de Le chatelier , el equilibrio evoluciona en el
sentido en el que se produce absorción de calor, es decir, en el sentido
endotérmico de la reacción. Por tratarse de una reacción endotérmica el
equilibrio se desplazará hacia la derecha , es por esto que las bebidas
gaseosas en verano pierden más rápido el gas.