Redox ejercicios resueltos en medio ácido , ejemplos y problemas resueltos paso a paso desde cero en videos de youtube , hasta ser una máquina . Química 2 bachillerato y universidad . Tema electroquímica , reacciones de transferencia de electrones , ajuste de reacciones por el método ión-electron
Ejercicios redox resueltos medio ácido
Ejercicio resuelto 01
Dada la reacción: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
Ejercicio resuelto 02
Dada la siguiente reacción: HCl+ KMnO4 → Cl2 + KCL + MnCl2 +H2O
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
EBAU
El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a óxido de estaño (IV) obteniéndose además óxido de nitrógeno (IV) y agua. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. b) Escriba la reacción iónica y la molecular global ajustadas por el método del ion electrón. c) Calcule la masa obtenida de óxido de estaño (IV) si se hace reaccionar 100 g de estaño de riqueza 70% en masa, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 90%. Datos: R = 0,082 atm·L·mol–1 ·K–1 ; Masas atómicas: O = 16,0; Sn = 118,7 ver solución
Ejercicios resueltos 03
El agua oxigenada (H2O2) reacciona con una disolución acuosa de permanganato de potasio, (KMnO4), acidificada con ácido sulfúrico, (H2SO4), para dar oxígeno molecular, sulfato de potasio, (K2SO4), sulfato de manganeso (II), (MnSO4) y agua.
a) Ajusta la reacción molecular por el método del ión-electrón. Ver solución
Ejercicio resuelto clásico de examen Selectividad
Una disolución de dicromato de potasio en medio ácido sulfúrico, reacciona con plata y se forma sulfato de cromo (III), sulfato de plata y sulfato de potasio. a) (0,5 puntos) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar. b) (0,75 puntos) Ajuste las reacciones iónica y molecular globales por el método del ion-electrón. c) (0,75 puntos) Calcule el volumen de disolución de ácido sulfúrico de concentración 1,47 g·L–1 que se necesita para oxidar 2,16 g de plata. Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; S = 32,1; Ag = 107,9
Ejercicio resuelto de selectividad CLÁSICO DE EXAMEN 1
El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O
a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si una muestra de 1,25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0,5 M de H2SO4, calcule su riqueza en hierro.
Dato: Masa atómica relativa: Fe= 55,8
Tema redox
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