Ley de Hess

Ejercicios resueltos ley de Hess termoquímica química 1º 2º bachillerato acceso y universidad

Quizá este sea el apartado más difícil de TERMOQUÍMICA , así que trabajarlo duro ,sino habéis trabajado las reacciones de formación y combustión previamente , yo os aconsejo que lo hagáis

Ley de Hess

Ejercicios resueltos 01

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Calcula la entalpia estándar de la reacción: C (s) + 2 H₂ (g) → CH₄ (g) a partir de los siguientes datos:

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH₀= -393,5 kJ

H₂ (g) +1/2 O₂ (g) → H₂O (l) ΔH₀= -285,8 kJ

CH₄(g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l) ΔH₀= -890,4 kJ

Ejercicios resueltos 02

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Calcula la entalpia estándar de la reacción de síntesis del disulfuro de carbono, CS₂ (l), a partir de sus elementos, C (s), y azufre, S (s), a partir de estos datos:

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH₀= – 393,5 kJ

S (s) + O₂ (g) → SO2 (g) ΔH₀ = -296,1 kJ

CS₂ (l) + 3 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 SO₂ (g) ΔH₀ = – 1072 kJ

Ejercicios resueltos 03

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Los calores de combustión a 25 ºC del carbono(s) y del benceno (l) son, respectivamente –394,7 KJ/mol y –3267 KJ/mol, y el de formación del agua (l) es de –285,9 KJ/mol. Calcule:

a) El calor de formación del benceno.

Ejercicios resueltos 04

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Para la reacción de hidrogenación del eteno C₂H₄ (g) + H₂(g) →C₂H₆ (g)

a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a partir de los siguientes datos: Calor de combustión del etileno = -1386,09 KJ/mol; Calor de combustión del etano = -1539,9 KJ/mol; Calor de formación del agua (l) = -285,8 KJ/mol.

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